Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е
– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле О2 химическая связь:
1. ионная 2.ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4.металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э ЭО2 →Н2ЭО3 является:
1. алюминий 2. калий 3.фосфор 4. сера.
А5. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях
1. Nа2SO4, H2SO4, 2.H2SO4, H2S,
3. Nа2S, H2SO3 4. H2SO3, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий
А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:
1. вз-вие с ионами Н+ 2. вз-вие с ионами Cu2-
3. в-вие с ионами Ва2+ 4. вз-вие с ионами Са2+
А8. Как правильно разбавить серную кислоту
1. кислоту в воду 2. в любомпорядке 3. воду в кислоту
4. слить вместе
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S
А10. Минимальная степень окисления серы
1. -1 2. -2 3. -3 4. 0
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) сернистый газ А) H2SO4
2) сернистая кислота Б)H2SO3
3) сероводородная кислота В) H2S
4) сульфат натрия Г) SО3
Д)Na 2SO4
Е) Na2S
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + Вr2 → НВr + S
ответ:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ
Дано:
m(газа)=40г.
V(газа)=10л.
Mr(воздуха)=29г./моль
Vm=22,4л./моль
M(газа)-:
1. Определим количество вещества газа:
n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль
2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:
M(газа)=m(газа)÷n(газа)
M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль
3. Определим относительную плотность газа по воздуху:
D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)
D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448
4. ответ:
а) молярную массу газа 100г./моль
б) относительную плотность по воздуху 3,448
Объяснение:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ
25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
написать схему окислительно восстановительной реакции,
нужно сначала:
Схема окислительно восстановительной реакции
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.
Схема окислительно восстановительной реакции
Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:
С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;
Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.
Понижение — восстановление, элемент — окислитель
S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель
В любой реакции
количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4
Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:
С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O