Тест №25. обобщение знаний по теме «металлы». решение
тест 25.1.
1. электронная конфигурация внешней оболочки щелочноземельного металла
1) 4s2 2) 4s24p1 3) 3d14s2 4) 4s1
2. в группе сверху вниз уменьшаются
1) металлические свойства
2) сила соответствующих оснований
3) неметаллические свойства
4) радиус атома
3. лучше принимает электроны
1) pb2+ 2) zn2+ 3) ca2+ 4) cu2+
4. определите состав сплава двух металлов а и б, который частично растворяется в концентрированном растворе соляной кислоты и полностью в концентрированном растворе серной кислоты при нагревании
1) al, fe 2) fe, cu 3) zn, mg 4) cr, zn
5. при контакте mg и ni в слабокислотном растворе
1) никель будет растворяться
2) магний будет восстанавливаться
3) магний будет растворяться
4) будет выделяться кислород защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют
1) лужением 2) использованием нержавеющих сталей
3) протекторной защитой 4) ингибированием
7. в промышленности золото получают преимущественно методом
1) магнийтермии 2) гидрометаллургии
3) алюминотермии 4) электрометаллургии
8. первым разряжается на аноде
1) h2o 2) so4 3) no3 4) cu2+
9. определите вещества х, y в следующей схеме превращений:
fe → x → fe(no3)3 → y + feo
1) fe(no3)2, fe2o3 2) fecl3, fe(oh)3
3) fe(no2)3, feo 4) fecl3, fe2o3
10. при растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в соляной кислоте выделилось 0,672 л (н.у) водорода. определите массовую долю алюминия в смеси.
1) 0,41 2) 0,33 3) 0,24 4) 0,18
тест №25. обобщение знаний по теме «металлы». решение
тест 25.2.
1. электронная конфигурация внешней оболочки переходного металла
1) 4s2 2) 4s24p1 3) 4s1 4) 3d14s2
2. в группе сверху вниз увеличиваются
1) металлические свойства
2) сила высших кислородных кислот
3) электроотрицательность атома
4) неметаллические свойства
3. металл из сульфата железа (ii) может вытеснить
1) cu 2) zn 3) sn 4) hg
4. определите состав сплава двух металлов а и б, который частично растворяется в концентрированном растворе оксида натрия и полностью в концентрированном растворе азотной кислоты на холоде
1) al, cu 2) al, zn 3) zn, mg 4) mg, cu
5. при контакте ni и fe в слабокислотном растворе
1) железо будет восстанавливаться
2) железо будет растворяться
3) никель будет растворяться
4) будет выделяться кислород защиты от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова, называют
1) лужением 2) использованием нержавеющих сталей
3) протекторной защитой 4) ингибированием
7. в промышленности чистый молибден получают преимущественно методом
1) пирометаллургии 2) металлотермии
3) водородотермии 4) электрометаллургии
8. первым разряжается на катоде
1) mg2+ 2) cl- 3) ca2+ 4) h2o
9. определите вещества х, y в следующей схеме превращений:
ca → x → cacl2 → y + cao
1) cao, ca3(po4)2 2) ca(oh)2, caco3
3) caf, caso4 4) cao, caf2
10. при растворении 3,0 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте получили 7,34 г смеси нитратов. определите массовую долю серебра в сплаве.
1) 0,18 2) 0,24 3) 0,30 4) 0,36
тест №25. обобщение знаний по теме «металлы». решение
тест 25.3.
1. электронная конфигурация внешней оболочки переходного металла
1) 3s23р1 2) 3d54s2 3) 3s2 4) 3s1
2. в периоде слева направо уменьшается
1) сила высших кислородных кислот
2) электроотрицательность атома
3) металлические свойства
4) неметаллические свойства
3. хуже отдает электроны
1) pb 2) zn 3) fe 4) sn
4. определите состав сплава двух металлов а и б, который частично растворяется в растворе соляной кислоты и частично в концентрированном растворе серной кислоты на холоде
1) cu, hg 2) cr, al 3) zn, hg 4) mg, au
5. при контакте zn и fe в слабокислотном растворе
1) цинк будет растворяться
2) цинк будет восстанавливаться
3) железо будет растворяться
4) будет выделяться кислород защиты от коррозии, при котором контакт с более активным металлом, называют
1) лужением 2) использованием нержавеющих сталей
3) протекторной защитой 4) ингибированием
7. в промышленности алюминий получают преимущественно методом
1) металлотермии 2) водородотермии
3) гидрометаллургии 4) электрометаллургии
8. первым разряжается на катоде
1) zn2+ 2) cu2+ 3) cl- 4) h2o
9. определите вещества х, y в следующей схеме превращений:
na → x → na2co3 → y + baso4
1) naoh, na2so4 2) na2o2, na2so3
3) na2o, bacl2 4) na2o, baso3
10. для растворения 2,52 г сплава магния с алюминием потребовалось 52,63 мл серной кислоты с массовой долей 0,196 и плотностью 1,14 г/мл. определите массовую долю алюминия в исходном сплаве.
1) 0,37 2) 0,43 3) 0,49 4) 0,55
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.