ТЕСТ № 18(1). Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора Часть А
Белый фосфор при н.у. - это
1) кристаллическое вещество
2) аморфное вещество
3) жидкость
4) газ
2.При нагревании красного фосфора без доступа возду-
ха при нормальном давлении образуется
1) белый фосфор
3) оксид фосфора(V)
2) оксид фосфора(III) 4) черный фосфор
3.
В реакциях с металлами фосфор
1) восстановитель
2)
2) окислитель
3) кислота
4) основание
1. Схема реакции промышленного получения фосфора -
это
1) P206 + C ->
2) Caз(PO4)2 + SiO2 ->
3) Саз(PO4)2 + C + SiO2 -> ц.)
1) Ca3(PO4)2 + H2SO4(конц.)
Фосфор используют в производстве спичек, при этом происходит окислительно-восстановительная реакция между фосфором и хлоратом калия (KCIO3). Установите окислитель и восстановитель в данной реакции. po -2
1) ро - окислитель, О восстановитель
2) Р - восстановитель, К - о - окислитель
-окислитель, CL+6 - восстановитель
3)
4) … C1+5 - восстановитель, Cl
- окислитель
С уравнениями реакций,овр
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
2.
Дано:
Э №13 - AI
n(AI₂O₃)=0,5моль
m(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции получения оксида алюминия:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
2. По уравнению реакции из 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида алюминия. Для получения 0,5моль оксида алюминия потребуется:
n(O₂)=3мольх0,5моль÷2моль= 0,75моль
3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=0,75мольх32г./моль=24г.
4. ответ: для получения 0,5моль оксида элемента №13 (оксид алюминия) потребуется 24г. кислорода.
Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.
См = n/V моль/л.
n - количества растворенного вещества, моль.
V - Объем в литрах.
Поскольку n = m/Mr,
См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.
Сн = nэ /V моль-экв./л.
nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.
f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).
Поскольку nэ = m/Mr*f,
Сн = m/(Mr*V*f)
Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.
T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.
Cm = n/m(растворитель) моль/кг