ТЕРМІНОВО Який об’єм газу виділиться під час взаємодії 1,6 г міді з 0, 126 г концентрованою нітратною кислотою, якщо практичний вихід його становить 90% від теоретично можливого?

HNO3 - азотная кислота   HNO2- азотистая кислота   H2N2O2- азотноватистая

1. Азотную кислоту можно получить несколькими методами: а)каталитическим окислением аммиака, аспользуя платино-родиевые катализаторы с образованием смеси оксидов азота и дальнейшим поглощением их водой; б)  действием на селитру концентрированной серной кислотой. Первый процесс - современный и его впервые осуществил Оствальд. Второй осуществил Глаубер.

а) 4NH3+5О2=4NO+6H2О

2NO+O2=2NO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

б) KNO3+H2SO4=KHSO4+HNO3

2. Азотистую кислоту получают а) растворением в воде оксида азота (III); б)растворением оксида азота(ІV) в воде :

а)  N2O3+H2О=2HNO2  

б) 2NO2+H2O=HNO3+HNO2

3. Получают азотноватистую кислоту из ее соли - гипонитрита серебра и сухого хлороводорода в эфире:

Ag2N2О2+2HCl=H2N2O2+2AgCl

С6Н14

Объяснение:

Найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:

Mr=D*V(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль

Вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:

86 г  составляет 100%

Х грамм составляет 16,28%

Отсюда Х=86*16,28%/100%=14 грамм

Вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:

86-14= 72 грамма

Вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:

Mr(C)=12 г/моль

Mr(Н)=1 г/моль

n(C)=m(C)/Mr(C)=72/12=6 моль

n(Н)=m(Н)/Mr(Н)=14/1=14 моль

Следовательно, формула углеводорода

С6Н14