Теплота сгорания метана ch4, равна -802 кдж/моль. вычислите энтальпию его образования, если продуктами горения являются пары воды и оксид углерода (4) ответ: -75 кдж/моль.
Дано: ΔНгор. = - 802 кДж/моль Найти: ΔН⁰(СН₄) Решение: Реакция горения: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Н₂О + Q Энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: ΔНгор = [ΔН⁰(СО₂) + 2ΔН⁰( Н₂О)] - ΔН⁰(СН₄) Откуда ΔН⁰(СН₄) = ΔН⁰(СО₂) +2ΔН⁰(Н₂О) - ΔНгор. По таблице стандартные энтальпии образования: ΔН⁰(СО₂)г = -393,5 кДж/моль; ΔН⁰(Н₂О)г = -241,84 кДж/моль ( берем значение ΔН(Н₂О)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции) Энтальпия образования простых веществ (О₂) не учитывается, так как она принята за 0 ΔН⁰(СН₄)г = -393,5 -2*241,84 -(-802) = - 75,18 ≈ 75( кДж/моль) ответ: 75 кДж/моль
Найти: ΔН⁰(СН₄)
Решение:
Реакция горения: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Н₂О + Q
Энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением:
ΔНгор = [ΔН⁰(СО₂) + 2ΔН⁰( Н₂О)] - ΔН⁰(СН₄)
Откуда ΔН⁰(СН₄) = ΔН⁰(СО₂) +2ΔН⁰(Н₂О) - ΔНгор.
По таблице стандартные энтальпии образования:
ΔН⁰(СО₂)г = -393,5 кДж/моль;
ΔН⁰(Н₂О)г = -241,84 кДж/моль ( берем значение ΔН(Н₂О)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции)
Энтальпия образования простых веществ (О₂) не учитывается, так как она принята за 0
ΔН⁰(СН₄)г = -393,5 -2*241,84 -(-802) = - 75,18 ≈ 75( кДж/моль)
ответ: 75 кДж/моль