Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 100 до 1200 С?

CH3COH+AgO--аммиач р-р-->СH3COOH+2Ag
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)

С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?

решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p

SiO2 + Na2O → Na2SiO3    (тут и так всё  уравнено

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2O является щелочным, SiO2 представляет собой кислоту.

MgO + CO2 → MgCO3     (тут и так всё  уравнено

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): MgO является щелочным, CO2 представляет собой кислоту.

2 KNO3 (aq) → 2 KNO2 (aq) + O2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)

KNO3 является окислителем, KNO3 является восстановителем.

2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)

H2O является окислителем, K является восстановителем.

HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): HCl представляет собой кислоту, KOH является щелочным.

Объяснение: