Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,120С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле?

При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.
R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3
5,5 г 1,12 л
1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода
Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.
5,5 г соответствуют 0,05 моль
Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты
5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.
вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43
Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8

А) Из всех растворов, перечисленных в условии, только хлорид меди (II) имеет голубую окраску. Поэтому этикетка "хлорид меди (II)" на колбе с раствором не голубого цвета указывает на ошибку.

б) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2KOH
2K(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaCO3 + 2K(+) + 2OH(-)
Ba(2+) + CO3(2-) = Ba2CO3
первая колба - карбонат калия
вторая колба - соляная кислота
третья колба - гидроксид бария

в)2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
2Cu(2+) + 4Cl(-) + 4K(+) + 4I(-) = 2CuI + I2 + 4K(+) + 4Cl(-)
2Cu(2+) + 4I(-) = 2CuI + I2

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2
Cu(2+) + 2Cl(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + Ba(2+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2

CuCl2 + K2CO3 = CuCO3 + 2KCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CuCO3 + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + CO3(2-) = CuCO3
первая колба - иодид калия
вторая колба - гидроксид бария
третья колба - карбонат калия
четвертая колба - соляная кислота

г) ОВР - взаимодействие иодида калия с хлоридом меди(II)
Восстановитель - медь
Cu(2+) = Cu(+) + e(-)

Окислитель - иод
2I(-) + 2e(-) = I2