Тема: Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин

Мета: застосування набутих знань й умінь для виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.

Обладнання і реактиви:

Хімічний стакан

Терези (електронні)

Гумова паличка

Мірний циліндр

Кухонна сіль

Вода

Ложка

ХІД РОБОТИ

Завдання:

Варіант 1. Приготувати 200 г розчину з масовою часткою натрій хлориду 10 %.

Варіант 2. Приготувати 100 г розчину з масовою часткою натрій хлориду 5%.

Алгоритм роботи:

Розв’яжи задачу:

Обчисли масу кухонної солі, використавши формулу

Визнач масу води, користуючись формулою

m (розчину) = m (речовини) + m (розчинника)

m (розчинника) = m (розчину) - m (речовини)

Скористуйся qr - кодом та переглянь відео – дослід

Виконай практичну частину:

На терезах зваж необхідну масу кухонної солі або скористайся розрахунком 1 чайна ложка = 5г

За до мірного циліндру набери необхідну кількість води та перелий до хімічного стакану

Додай до води кухонну сіль

Перемішай суміш до повного розчинення солі

Розчин готовий!

Опиши в зошиті свої дії.

Сформулюй висновок.

b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O

c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O 

Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

А что конкретно тут не понятно?

Основание  + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.

Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +)  и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3)  и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.

Соли чаще всего причисляют к ионным соединениям (при диссоциации идет сольватация на ионы), хотя "чистой 100%" ионной связи нет ни в одном соединениив солях типа BaSO4 ионная связь между ионом бария и сульфат-ионом, но внутри сульфат-иона - ковалентная полярная связь... В воде прежде всего внутри молекулы - ковалентная полярная связь (водородная - это, в данном случае, межмолекулярная связь), в соляной кислоте HCl ионной связи никогда не было - это тоже ковалентная полярная связь (и, как видите, кислород в ней не присутствует)... В общем, чтобы Вам легче было запомнить - связь между металлами и кислотными остатками - ионная, между неметаллами - ковалентная полярная