Тема урока: Химические свойства солей.§42
Выполните задания
Даны вещества: H2O, Al2O3, K2O, SO2, HCl, KOH.
«3» - выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH.
«4» - а) выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH;
Б) составьте молекулярные уравнения.
«5» - а) выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH;
б) составьте молекулярные уравнения;
в) составьте полные и сокращённые ионные уравнения.
1. Дайте названия следующим солям:
BaSO4 - Fe(NO3)3
Na2CO3 - CuCl2 -
2. Составьте формулы солей по названию
Сульфат меди (II) –
Силикат натрия –
Хлорид железа (II) –
Фосфат кальция –
См. видео-объяснение
3. Виды солей
Кислые Средние Основные
Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция
Ca(H2PO4)2 - дигидрокарбонат кальция CaCO3 – карбонат кальция
Ca3(PO4)2 – фосфат кальция (Al OH)3(PO4)2 – гидроксо-фосфат алюминия
Al(OH)2Cl – дигидроксо-фосфат алюминия
4. Химические свойства солей
- допишите схемы уравнений, составьте молекулярные и ионные уравнения
1) с щёлочами, если образуется осадок
KOH + CuSO4→
2) с кислотами, если образуется осадок или газ
А) осадок
AgNO3 + HCl →
Б) газ
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
3) с солями, если образуется осадок
Na2S + CuCl2 →
4) с металлами
Металл, находящийся в ряду напряжений до металла, входящего в состав соли, может вытеснить этот металл из его соли.
FeSO4 + Cu →
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
-для этого уравнения ионные уравнения не составлять
235 гр
Объяснение:
максимальная растворимость сахара 300 гр в 100 гр воды или максимальное содержание растворенного сахара в сиропе
300 гр сахара в 300+100=400 гр сиропа
мы добавили к исходному раствору 300 гр сахара из них растворилось только 300-40=260 гр
получился концентрированный сироп массой 400+260=660 гр
в нем растворено х грамм сахара
пропорция
660 - х
400 - 300
х=495 грамм
из этой массы заберем тот сахар что мы только что растворили и получим
495-260=235 гр - столько сахара было в исходном растворе
137.9 грамма
Объяснение:
Количество карбонат анионов в растворе n(CO3[2-]), образующихся из карбоната калия
n(CO3[2-])=(48.3/138)=0.35 моля
Количество катионов магния и сульфат анионов в растворе, образующихся из сульфата магния
n(Mg[2+])=n(SO4[2-])=48/120=0.4 моля
1)Образуется осадок карбоната магния в количестве эквивалентном количеству карбонат йонов, йоны магния в избытке
m(MgCO3)=0.35*84=29.4 грамма
В растворе остались несвязанные йоны SO4[2-]
Мрамор (карбонат кальция) нерастворим при данных условиях 15,3 грамма также будет отфильтровано
Итого по первому раствору 29.4+15.3=44.7 грамма
2) При добалениие избытка нитрата бария выпадет сульфат бария в количестве эквивалентном количеству йонов SO4[2-]
n(BaSO4)=0.4*233=93.2 грамма
Итого 93.2+44.7=137.9 грамма