Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент__ периода, группы, на его внешнем энергетическом уровне электронов, высшая валентность , низшая валентность , высшая степень окисления , низшая степень окисления . Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления .

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные
видоизменения фосфора Физическое состояние Схема строения
(фрагмент) Цвет Растворимость в воде Температура плавления Свечение Действие на организм Т воспламенения
Белый

Красный

Черный

3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе . Важнейшие минералы В составе живых организмов в виде

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием
б) взаимодействия фосфора с кислородом
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3)
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления)

6. Фосфор применяют в .

7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
А. 1S2 2S2 2p3 Б. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3 Г. 1S2 2S2 2p5
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
А. красный фосфор Б. нитрат калия В. азот Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
А. красный фосфор Б. фосфорная кислота В. оксид фосфора (V) Г. белый фосфор
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединениях Б. в свободном состоянии В. не встречается
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Название:
Формула:
А. фосфор 1. Ca3P2
Б. фосфид кальция 2. H3 Р
В. фосфорная кислота 3. (NH4)2 HPO4
Г. гидрофосфат аммония 4.P2O5
Д. оксид фосфора(V) 5.P
Е фосфин 6. H3PO4

Показать ответ

Ответ:

янина1511

19.01.2022 16:20

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С