Тема: «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева»
Вариант - I
1. Свойства элементов в периодической системе Д. И. Менделеева…... повторяются, так как периодически повторяется электронное строение…….
2. Сходные элементы, расположенные в вертикальном ряду – это……..
3. Малые периоды:
а) I 6) II в) V г) VП д) Ш
4. В главную подгруппу I группы входят:
а) Na 6) Си в) К г) Li д) А1
5. Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева………
6. Номер периода в строении атома указывает………
7. Порядковый номер в строении атома указывает……….
8. Установите соответствие:
Элемент Протоны
1) Са а) 8
2) Si 6) 20
3) О в) 14
9. В ядре атома элемента №18 содержится нейтронов: а)22 6)8 в)3
10. Одинаковое количество энергетических уровней имеют элементы с порядковым номером: а)3 и 6 6)3 и 11 в)7 и 11
11. Установите соответствие между порядковым номером элемента и количеством электронов на наружном энергетическом уровне:
№ элемента Количество электронов на наружном
1) 14 энергетическом уровне
2) 12 а)2
3) 8 6)4
в) 6
12. Укажите элементы, электронные формулы наружного энергетического уровня которых: а)… 4S 24Р3 1) Мg
6)... 3S2 2) Са
в)... 4S2 3) Аs
13. Установите соответствие:
Элемент Электронная формула
1) Na а) 1S22S22P63S23P3
2) Н б) 1S22S22P63S23P4
3) S в) 1S1
4) Р г) 1S22S22P63S1
14. Элемент, оксид которого проявляется основный характер: а) Ва 6) S в) Р
15. Общая формула оксида, образованного элементом IVгруппы: а) RО2 б) R2О5 в) RО3 г) R2О7 16. Низшая валентность хлора:
а) I 6) II в)Ш г) VII
17. Оксиду СО2 соответствует гидроксид: а) Н2СО3 б) NаНСО3 в) Na2СО3
18. Место химического элемента в периодической системе определяется: а) количеством электронов на внешнем уровне
6) количеством нейтронов
в) зарядом ядра атома
19. Охарактеризуйте химический элемент №16 в соответствие с планом: 1) № химического элемента
2)химический символ
3)название
4) номер периода 5)номер группы
6) строение атома
7) формула высшего оксида
8) характер высшего оксида (кислотный или основный)
9) формула гидроксида
10) характер гидроксида
11) формула летучего водородного соединения (если это неметалл).
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г
на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г Zг
СuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г