Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
№ опыта Что беру? (Формулы веществ вступающих в реакцию) Что делаю? (Краткое описание опыта) Что наблюдаю? Уравнения химических реакций Выводы

Эти задачи решаются так:
Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической  системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы,  представленные в формуле вещества: 
Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль.
Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л:
m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г

    Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации,  хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве! 

1)Cu+FeCl2-реакция не подёт,так как медь по электроотрицательности стоит дальше чем железо 
2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
3)Ag+HCl-реакция не пойдёт,так как серебро по электроотрицательности стоит дальше водорода
4)Не понятно в задании что именно дали,то ли это алюминий взаимодействует с угольной кислотой(H2Co3)а по индексу 4,это вроде как и серная кислота(H2So4),но рассмотрим оба случая.В обоих случаях реакция пойдёт
-Al+H2Co3=Al2(Co3)3+H2
-Al+H2So4=Al2(So4)3+H2
5)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
6)2NaNO3+H2S=2HNO3+Na2S(реакция не пойдёт,так как всё растворимо)
7)Na2So4+BaCl2=BaSo4+2NaCl
8)CuO+N2O-не характерная реакция,так как N2O-несолеобразующий оксид
как-то так)