Тема «Растворы. Вода». Задание: Используя $ 33 с.110-113, сделать в рабочей тетради конспект по плану:
1. Характерные признаки растворов:
1).Бывают жидкие, твёрдые, газообразные;
2). Могут состоять из 2,3,4… компонентов;
3).
Примеры растворов:
2. Растворение в воде – это одновременно процесс и реакция, т.к. может .
Гидраты – это соединения, которые образуются .
3. Растворы – это
4. Взвеси – это не растворы, а неоднородные смеси, в которых видны частицы вещества.
Суспензии – это
Эмульсии – это
5 . Вещества бывают , , .
6. Растворимость -
7.Растворы бывают и .
Насыщенные – это
Ненасыщенные – это
8. Растворимость веществ в воде зависит от . Твёрдые вещества с повышением температуры .
Газы с повышением температуры .
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г