Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4. А1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te
1. уменьшаются 2. увеличиваются
3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются
А3. В молекуле Н2S химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2 является:
1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении
S 2.H2SO4 3. SO3 4. H2S,
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро
А7. Аллотропная модификация кислорода - это
1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород
А8. Сернистый газ не имеет свойства:
1. основного оксида
2. кислотного оксида 3.отбеливающее 4. восстановительные
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4
А10. Сера может проявлять степень окисления
-1 2.-2 3.+1 4.+2
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H2SO4
2) сернистая кислота Б) H2SO3
3) сероводород В) Na2S
4) серная кислота Г) H2S
Д) FeS2
Е) SО3
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Мg + H2SO4 → MgSO4 + Н2
1)2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + HCl↑ 2HCl + Fe ⟶ FeCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление) FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
2)2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) Br2 + Zn ⟶ ZnBr2 Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) 3Br2 + 6NaOH t ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O Br0 + 1ē ⟶ Br- 5 окислитель (восстановление) Br0 - 5ē ⟶ Br+5 1 восстановитель (окисление)
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.