Тема «Первоначальные химические понятия» 8 класс
1 вариант
* ответы на задания с 10 по 15 считаются верными только при наличии решения.
1. Физическим свойством не является
a) электропроводность
b) взаимодействие с кислотами
c) проводимость тока
d) цвет
e) плотность
2. Простое вещество
a) вода
b) кислород
c) нефть
d) серная кислота
e) воздух
3. Перегонкой можно разделить:
a) песок и воду
b) воду и соль
c) медные и железные опилки
d) медные и древесные опилки
e) масло и воду
4. Физическое тело:
a) свеча
b) стекло
c) вода
d) кислород
e) воздух
5. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют
a) сложными
b) простыми
c) изомерами
d) гомологами
e) нет правильного ответа
6. Единицы измерения количества вещества
a) моль b) г/моль c) г d) моль -1
e) нет единиц измерения
7. В каком веществе валентность
азота равна I
a) NO b) N2O c) NO2 d) N2O5 e) NH3
8. Валентность алюминия равна
a) III b) II c) I d) IV e) V
9. В веществе Al2(SO4)3
число атомов кислорода равно
a) 4 b) 12 c) 24 d) 8 e) 6
10. Массовая доля кислорода в воде равна
a) 0,88% b) 8,89% c) 88,89%
d) 11,11% e) 0,11%
11. Молярная масса вещества Fe2O3 равна
a) 150 г/моль
b) 160 г/моль
c) 232 г/моль
d) 208г/моль
e) 384г/моль
12. Масса 5 моль хлора
a) 355г
b) 177,5г
c) 350г
d) 175г
e) 180г
13. Сумма коэффициентов в реакции:
P + O2 - P2O5
a) 11
b) 9
c) 7
d) 5
e) 12
14. Определите формулу вещества, если оно содержит 32,39% натрия, 22,54% серы и кислород.
a) Na2SO4
b) Na2SO3
c) Na2S2O3
d) Na2S4O6
e) Na2S
15. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите их тип
a) Al + O2 - Al2O3
b) Fe(OH)3 - Fe2O3+H2O
c) Ca+HCl - CaCl2 + H2
d) CuCl2 + NaOH - Cu(OH)2 + NaCl
Дано:
m(р-ра NaOH) = 80 гр
ω(NaOH) = 20%
Найти:
m(NaCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
NaOH + HCl(изб.) → NaCl + H₂O
2) Далее находи массу чистого вещества у гидроксида натрия:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (80 гр × 20%)/100% = 80 гр × 0,2 = 16 гр
3) Теперь находим количества вещества у гидроксида натрия, потом у соли по уравнению реакций:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16 гр / 40 гр/моль = 0,4 моль ⇒ n(NaCl) = n(NaOH) = 0,4 моль - по уравнению реакций
4) Далее находим массу соли:
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр
m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0,4 моль × 58,5 гр = 23,4 гр
ответ: m(NaCl) = 23,4 гр
Решено от :
Объяснение:
m (Na3PO4)=8,2 г.
a) = б) - M(Na3PO4)=Ar(Na)*3+Ar(P)+Ar(O2)*2=23*3+30,1+64=164 г/моль
в) n(кол-во в-ва)= m/M = 8.2г : 164г/моль = 0,05моль
г) N=n*N(а) = 0,05моль * 6*10^23 = 3*10^22 молекул
N - кол-во молекул в-ва n- кол-во в-ва N(авогадро)= 6*10^23
д) Чтобы найти массу одной молекулы, надо молярную массу разделить на число Авогадро.
=} m одной молекулы (Na3PO4) = 164г/моль : 6*10^23 = 2,73*10^-22 г.
Число Авогадро = 6*10^23
е) w (Na)= (M(Na)*3 : M(Na3PO4)) * 100% = (69:164)*100=42%
w(P) = (30,1 : 164)*100=18%
w(O2)=((16*4) : 164))*100=40%
w (процентное содержание)
(массу и кол-во в-ва чуть позже подсчитаю)