Тема: «Неметаллы»
1.1. В состав оксида входит фосфор, массовая доля которого 40%. Молекулярная формула оксида:
а) H3Р;
б) Р2О3;
в) Р2О5;
г) Н3РО4.
1.2. В состав оксида входит сера, массовая доля которой 40%. Молекулярная формула оксида:
а) H2S;
б) SО3;
в) SО2;
г) Н2SО4.
2.1. Объем азота при н.у. количеством вещества 2,5 моль равен:
а) 5,6 л;
б) 56 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
2.2. Объем аммиака при н.у. количеством вещества 1,5 моль равен:
а) 33,6 л;
б) 22,4 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
3.1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500г известняка, содержащего 10% примесей:
а) 224 л;
б) 201,6 л;
в) 22,4 л;
г) 22,4 м³.
3.2. При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок массой:
а) 32,1 г;
б) 23,4 г;
в) 11,4 г;
г) 50 г.
4. В цепочке превращений S→SО2→SО3→X→СаSО4 веществом Х является:
а) серная кислота;
б) сульфат кальция;
в) сернистый газ;
г) сероводород.
Составьте соответствующие уравнения реакций напишите с полным решением и пояснением.
Это кетон C₃H₆O
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=6,72л.
m(H₂O)=5,4г.
Определить молекулярную формулу-?
1. Определим молярную формулу вещества:
M(в-ва)=29х2г./моль=58г./моль
2. n(C)=n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л/моль=0,3моль
3. n(H)=2n(H₂O)=2(5,4г.÷18г./моль)=0,6моль
4. Простейшая формула вещества C₃H₆, но если посчитаем молярную массу то: M(C₃H₆)=42г./моль, значит вещество содержит еще кислород.
5. Молекулярная формула вещества C₃H₆O
M(C₃H₆O)=58г./моль
6. C₃H₆O это кетон
7. Взаимодействие с водородом:
CH₃
\
C=O+H₂→CH₃-CH(OH)-CH₃(в присутствии Ni, Pt)
/ пропанол-2
CH₃
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).