Тема: «Классификация химических элементов»-П. 49. 1. Груплы это вертикальные столбцы, их восемь. Каждая группа состоит из двух подгрупп- главной и побочной, или А-и Б-подгрупп. Элементы 1 группы главной (А) п/тр. Li, Na, K-продолжи реагируют с вюдой: 2Li + 2H.O %3D2LIOH + H.: напишите взаимодействие Na, К, Rb e водой, назовите продукты реакции. Вы получили растворимые гидроксиды-щелочи. Металлы, входящие в состав щелочей, называются щелочными. Обратуют семейство «шелочных металлов» Элементы 2 группы гл. п/гр. Са, Ва, Сr так же реагируют с водой с образованием только одного продукта- гидроксида. Эти металлы относятся к семейству «шедочноземельных металлов». Напишите уравнения реакций: Са + Н20- Ba + H20 - Cr+ H20 Элементы 7 групты главной п/гр относятся к семейству «талогенов», в переводе с греч. -« рождающие соли» Закончите уравнения реакций: Na + F, = Mg + Cl,= Al + Br, = Cu + 1, = Элементы 8 группы глл/гр.- Не Ne Ar Kr Xe Rn-представляют собой семейство « благородных» газов. Эти элементы не образуют соединений с другими элементами, т.к. на внешнем энергетическом уровне у них по 8 электронов, т. е. завершённый внешний энергетический уровень. Элементы 6 группы главной п/гр.-относятся к семейству « халькогенов», они так же легко образуют оксиды и соли с меrаллами: Li + 0. = Al +0, = Mg + S= Zn + Se = Be +0,= Rb + S= Назовите продукты реакций. Все перечисленные элементы распределены по периодам. Всего периодов 7 1,2 это малые периоды; 3,4.5,6-большие периоды: 7- большой, незавершённый Прочти материал 51 параграфа и выпиши основные тезисы, т. е. главные мысли. Дополнитедьно, Задача N 3 на стр.176. Уравнение реакции: Zno +2 NaOH t= Na, ZnO, + H.O
Объяснение:
Пластичностью называется металлов под действием внешних сил подвергаться деформации, которая остается и после прекращения этого действия. Благодаря пластичности металлы подвергаются ковке, прокатке, штамповке. Металлы имеют различную пластичность.
Металлический блеск. Гладкая поверхность металлов отражает световые лучи. Чем меньше она эти лучи поглощает, тем больше металлический блеск. По блеску металлы можно расположить в следующий ряд: Ag, Pd, Cu, Au, Al, Fe.
Ко́вкость — технологическое свойство материалов, характеризующее их к обработке деформированием: ковкой, вальцеванием, штамповкой без разрушения. Уровень ковкости зависит от многих параметров.
Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно
Существует 4 вида орбиталей:
1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.
2) р-орбиталь. По форме напоминает
гантель, 6 электронов
3)d- орбиталь. 10 электронов.
4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)