ТЕМА "КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ" 1. Речь идет о простом веществе кислород:
а) кислород входит в состав оксидов; б) в молекуле Р2О5 пять атомов кислорода;
в) все живые организмы дышат кислородом; г) валентность кислорода равна двум.
2. Является оксидом:
а) СuО б) СuСl2; в) CuSO4; г) СuS.
3. Не является реакцией горения:
а) СuО + Н2 = Сu + Н2О; б) 2Мg + O2 = 2MgO;
в) 3Fe + 2O2 = Fe3O4; г) 2Н2 + О2 = 2Н2О.
4. Кислород собирают вытеснения воды, т. к. он:
а) хорошо растворим; б) взаимодействует с водой;
в) плохо растворим; г) тяжелее воздуха.
5. Коэффициентами уравнения ... СrO3 = ... Cr + ... O2 являются:
а) 3, 3, 2; б) 1, 2, 3; в) 2, 2, 3; г) 2, 3, 4.
6. Тлеющая лучинка в сосуде с кислородом:
а) вспыхивает; б) гаснет;
в) продолжает тлеть; г) сгорает со взрывом.
7. Массовая доля кислорода в оксиде меди(II) СuО равна:
а) 0,2; б) 0,5; в) 0,4; г) 0,6.
8. Формула оксида хрома(VI):
а) CrO6; б) СrO; в) Cr2O3; г) CrO3.
9. Кислород нельзя получить и собрать в приборе, изображенном на рисунке:
а)​​б)​​в) ​ г) во всех трех.

10. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой ZnS + O→ ZnO + SO, равен:
а) 2; ​б) 3; ​в) 7; ​г) 9.

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

Объяснение:

Взаимодействие с серой - образование газа c резким запахом, SO2 (оксид серы 4)

Уравнение реакции: S+O2=SO2

Взаимодействие с фосфором - образование белого ядовитого порошка, P2O5 (оксид фосфора 5)

Уравнение реакции: 4P+5O2=2P2O5

Взаимодействие с железом - опыт получится только при определенных условиях, поджечь железо в домашних условиях не получится. При взаимодействии образуется оксид железа (Fe3O4)

Уравнение реакции: 3Fe+2O2=Fe3O4 (Смесь оксидов)

Реакции пойдут быстрее в чистом кислороде.