Тема: галогены вариант 2 1. кто открыл хлор: а) французский анри муассон б) шведский к. шееле в) французский ученый б. куртуа г) французский а. 2. в ряду элементов f→cl →br →i неметаллические свойства а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) усиливаются, а потом ослабевают 3. в ряду f→cl →br →i электроотрицательность а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) усиливаются, а потом ослабевают 4. свойства хлора а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах. б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто- зеленый, резкий удушливый запах. в) вещество к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. 5.какие галоген-ионы может вытиснуть бром из растворов их солей а) бром, йод, но не фтор. б) йод, но не фтор и хлор в) не вытесняет ни одного галогена г) все галогены 6. как протекает реакция горения фтора в воде на свету а)2h 2 o + 2 f 2 =4hf+o 2 б) h 2 o + 2 f 2 =4hfо+o 2 в) 2h 2 o + 2 f 2 =4hf+o 2 г) 2h 2 o + 2 f 2 =4hfо 3 +o 2 7. при каких условиях протекает реакция хлора с водородом а) при более сильном нагревании б) только при нагревании в) без нагревания, реакция идет даже в темноте г) только на свету 8. как называется кислота hclo 3 а) хлорноватая кислота б) фтороводородная кислота в) хлороводородная кислота г) хлорная кислота 9. как называется кислота h 5 io 6 а) хлорноватая кислота б) фтороводородная кислота в) хлороводородная кислота г) йодная кислота 10. среди галогеноводородных кислот самая сильная а)hi б) hf в) hci г) hbr 11. свойства hcl а) бесцветная жидкость б) дымящая на воздухе жидкость в) бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды. г) все ответы правильные 12. какой цвет осадка agbr а) белый б) светло-желтый в) желтый г) красный 13. формула сильвина а) kcl б) nacl в) caf 2 г) смесь kcl и nacl 14. степень окисления хлора в соединении hclo 3 а) +5 б) +3 в) +2 г) +1
объяснение:
титан расположен в четвертом периоде iv группы побочной (b) подгруппы периодической таблицы.
относится к элементам d — семейства. металл. обозначение – ti. порядковый номер – 22. относительная атомная масса – 47,956 а.е.м.
электронное строение атома титана
атом титана состоит из положительно заряженного ядра (+22), внутри которого есть 22 протона и 26 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 22 электрона.
распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
1s²2s²2p⁶3s₂3p⁶3d²4s².
внешний энергетический уровень атома титана содержит 4 электрона, которые являются валентными. степень окисления кальция равна +4. энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид : (оно внизу ↓)
1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.