Тема «Электролиз» Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану: 1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов. 2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь? 3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему. 4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов. 5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь. 6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему. 7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.
•Водород + углерод :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- метан.
•Водород + азот :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- аммиак.
•Водород + магний :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- гидрид магния.
•Водород + литий :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- гидрид лития.
•Водород + оксид цинка :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- цинк,
- вода.
•Водород + оксид железа (Ⅱ) :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- железо,
- вода.
•Водород + оксид хрома (Ⅲ) :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- хром,
- вода.
1. Запишим уравнение соляной кислоты с гидроксидом натрия:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
По уравнению видим что n(HCl) = n(NaOH), следовательно и гидроксида натрия вступило в реакцию 0.45 моль.
2. Найдем массу гидроксида натрия
m(NaOH) = 0,45 × 40 = 18 грамм
1. Запишим уравнение соляной кислоты с содой
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
По уравнению видим что n(HCl) вступило в два раза больше чем Na2CO3, следовательно n(Na2CO3) = 0,225 моль
2. Найдем массу соды
m(NA2CO3) = 0.225 × 106 = 23,85 грамм
ответ: m(NaOH) = 18 грамм
m(Na2CO3) = 23,85 грамм