Тема 5. вариант 1. 1. завершенный внешний энергетический уровень имеет частица 1) p^(+3) 2) s^(+4) 3) cl^(+5) 4) с^(-4) 2. верны ли следующие суждения о неметаллах и их соединениях? а. для неметаллов va группы характерна высшая степень окисления +5. б. формула высшего оксида серы - so3. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 3. неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду 1) хлор - бром - иод 2) азот - кислород - фтор 3) углерод - кремний - германий 4) кислород - сера - селен 4. углерод взаимодействует с 1) гидроксидом натрия 2) соляной кислотой 3) сероводородом 4) кальцием 5. оксид серы(vi) реагирует с 1) кислородом 2) гидроксидом калия 3) хлоридом натрия 4) оксидом углерода(iv) 6) раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) cu(oh)2 2) hcl 3) sio2 4) nano3 7. при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой образуются 1) сульфид бария и азотная кислота 3) сульфат бария, азот и вода 3) сульфит бария, аммиак и водород 4) сульфат бария и азотная кислота 8. среди перечисленных веществ к непредельным относятся 1) фенол 2) бензол 3) ацетилен 4) пентан 5) глицин 6) пропен 9. установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. а) оксид серы(iv) б) железо в) карбонат калия(p-p) 1) hbr, co2 2) o2, ba(oh)2 3) fe2o3, cu(oh)2 4) h2so4, agno3
m(Na₂CO₃)=12г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Находим молярные массы карбоната натрия и серной кислоты:
M(Na₂CO₃)=23×2+12+16×3=106г./моль
M(H₂SO₄)=1×2+32+16×4=98г./моль
2. Находим количество вещества n в 12г. карбоната натрия и в 9,8г. серной кислоты: n=m÷M
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=12г.÷106г./моль=0,1моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с серной кислотой: Na₂CO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия взаимодействует 1моль серной кислоты и образуется 1моль оксида углерода(lV). У нас по условию 0,1карбоната натрия и 0,1моль серной кислоты значит образуется 0,1моль оксида углерода(lV),
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,1моль:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.1мольх22,4л./моль=2,24л.CO₂
6. ответ: при взаимодействии 12г. карбоната натрия с 9,8г. серной кислоты образуется оксид углерода(lV) объемом 2,24л.