Телефон, азот, молоко. 2.Написати формули: дві молекули кисню, один атом Сульфуру, одна молекула води, шість молекул
нітратної кислоти, три формульні одиниці калій гідроксиду, дев'ять формульних одиниць натрій оксиду,
катіон Кальція із зарядом плюс два, аніон Фосфора із зарядом мінус три.
THCTADA
Схема реакции
mSiO₂*xH₂O + nLiOH = nLi₂O*mSiO₂ + xH₂O
диссоциация
nLi₂O*mSiO₂ ⇄ 2nLi⁺ + mSiO₃²⁻
взаимодействие анионов с водой с образованием геля и гидроксид-анионов
SiO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻
HSiO₃⁻ + H₂O ⇄ SiO₂*H₂O + OH⁻
схема гидролиза в молекулярной форме
nLi₂O*mSiO₂ + (x+n)H₂O ⇄ mSiO₂*xH₂O + 2nLiOH
Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.
Химические свойства водорода:
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):
2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:
3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):
4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:
5. с углеродом при высоких температурах:
6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):
7. вытеснение металла из его оксида:
8. с оксидом углерода (II):
Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.
Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:
2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
3. Гидролиз гидридов:
4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:
5. Электролиз воды:
б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)
в сумме:
2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C
образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):
4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт: