Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г Находим количество азотной кислоты n = m/M n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль Находим количество оксида меди n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1) Находим массу соли m=M*n m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая. Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
ответ:
,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.