1. Сначала переведем объем раствора в массу через плотность:
m1(раствора)=V(раствора)*р=50*1,075=53,75 г
2. Найдем массу кислоты в растворе,умножив его массу на массовую долю кислоты в нем:
m(HCl)=m1(раствора)*w1(HCl)=53,75*0,15=8,0625 г
3. Найдем массу второго раствора,который образовался после добавления 0,2 л воды,учитывая,что это 200 мл,а так как плотность воды равна 1 г/мл,то это масса 200 г:
m2(раствора)=m1(раствора)+m(H2O)=53,75 + 200 г=253,75 г
4. Так как масса кислоты при этом не изменилась,то отнеся ее массу к массе нового(второго)аствора,и будет вторая массовая доля кислоты:
Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)
Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону.
1) Проведём сначала нагревание. Видим следующее:
NH4Cl = NH3(газ) + HCl t = 340
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 t = 235—357°C
Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)
2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:
1. Сначала переведем объем раствора в массу через плотность:
m1(раствора)=V(раствора)*р=50*1,075=53,75 г
2. Найдем массу кислоты в растворе,умножив его массу на массовую долю кислоты в нем:
m(HCl)=m1(раствора)*w1(HCl)=53,75*0,15=8,0625 г
3. Найдем массу второго раствора,который образовался после добавления 0,2 л воды,учитывая,что это 200 мл,а так как плотность воды равна 1 г/мл,то это масса 200 г:
m2(раствора)=m1(раствора)+m(H2O)=53,75 + 200 г=253,75 г
4. Так как масса кислоты при этом не изменилась,то отнеся ее массу к массе нового(второго)аствора,и будет вторая массовая доля кислоты:
w2(HCl)=m(HCl)/m2(раствора)=0,032 или 3,2%
Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4
Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)
Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону.
1) Проведём сначала нагревание. Видим следующее:
NH4Cl = NH3(газ) + HCl t = 340
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 t = 235—357°C
Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)
2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl
Сульфат бария выпадает в осадок.