Та ти ми и не е н т ажи рокота No и по теме: изменения,
през смс л их таа не е
18-15б
1. Какое три мен не соответствует реакции разложения:
NAOH+HNS-NANO, H.O 2) No4 H2NaOH
1
а не ни ен на Н.
4)Co (OH)2 Coo+H2O
Укажите
сумму ноэффициентов
уравнении:
мн. +0.-N. н.о. 2)з) 17 4:15
3. С водой при комнатной температуре реагирует:
1 L2) Min B) Со 4)S
4.Какая схема соответствует практически осуществимой
peaKuRH:7)Br+Nal--- 2)12+КСІ, 3) Br2+NaCI — 4),+NaF
5. Термическому разложению подвергается:
1) NaNo 2)Nasso, 3)NaOH 4)СО,
6.Реакция обмена, идущая с выпадением осадка:
1)CuO+HCI,
2)HSO4+BaCl2,
3) NaOH+H2SO4=
4)HI+LiOH,
7. В схеме превращения HCI + ..х,..-HNO3+..X2 веществами
1 и х2 являются: 1)NaNO3 2)NaCl 3)AgNO3 4)Na 5)Agci
8. Воссановителем является:
1)Mg2--Mgº 2) S6+ —So 3)Ѕ0 —S2- 4)No —N2+
9.Определите массу серы, которая
для
потребуется
взаимодействия с 54 галюминия.​

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь