Та
контрольная работа no 2 по теме «углеводороды и их природные исто
вариант
1
1. назовите следующие углеводороды (по июпак)
hc c-ch2- ch- chị
сн3-сн2-сн-сн2-сн,
ch,
сн,
2. напишите структурные формулы следующих углеводородов:
транс-бутен-2
2-метил-1,3-бутадиен (изопрен)
3. напишите формулы одного гомолога и одного изомера для вещества и назовите их
ch3-ch=c- chi
ch,
4. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие
превращения:
сасо, эсас,эсн, эсән, эсәнсі әбутен
циклобутан
5. :
из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. сколько это составляет процентов по
сравнению с теоретическим выходом?
1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):
Розклад може бути температурою ( термоліз ):
Fe(OH)2 (одна складна) = FeO + H2O ( дві менш складні )
Може бути електричним струмом ( електроліз ):
2H2O (складна) = 2H2 + O2 ( дві прості )
Також може бути розклад не стійких сполук, які в після реакцій утворились , наприклад після утворення H2CO3, вона при н.у. всеодно розкладається на воду і вуглекислий газ ( тому її зберігають у запаянних, не прозорих сосудах )