Ть! мідь кількістю речовини 2,5 моль окиснилася, унаслідок чого утворився (іі) оксид масою 140 г. обчисліть масову частку міді, що окиснилася, й об’єм кисню (н. що вступив у реакцію.
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
Дано:
m(р-ра NaOH) = 80 гр
ω(NaOH) = 20%
Найти:
m(NaCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
NaOH + HCl(изб.) → NaCl + H₂O
2) Далее находи массу чистого вещества у гидроксида натрия:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (80 гр × 20%)/100% = 80 гр × 0,2 = 16 гр
3) Теперь находим количества вещества у гидроксида натрия, потом у соли по уравнению реакций:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16 гр / 40 гр/моль = 0,4 моль ⇒ n(NaCl) = n(NaOH) = 0,4 моль - по уравнению реакций
4) Далее находим массу соли:
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр
m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0,4 моль × 58,5 гр = 23,4 гр
ответ: m(NaCl) = 23,4 гр
Решено от :![DK954](/tpl/images/4540/2497/ae8f5.png)
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20