Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение:
ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.
Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение:
ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.
Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.
Объяснение: