растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]
ответ:
объяснение:
растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]
Объяснение:
Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10 Ne Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd Cadmium Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113* Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115* Mc Moscovium Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117* Ts Tennessine Тенессин
118* Og Oganesson Оганессон