Свсе свои 25
контрольная работа 2ая часть последнее

желательно с развёрнутым решением

смесь меди и нитрата магния массой 4,5 г нагрели. при этом образовалось 0,56 л бурого газа (измерено при н. а также твердый остаток, который состоит из двух оксидов и нитрата магния. определите массовую долю меди в исходной смеси, массу оставшегося после реакции нитрата магния и его массовую долю в твердом остатке.

Показать ответ

Ответ:

Ijorik

20.05.2022 22:19

Вот, что я думаю по этому поводу...

1) Возьмём 1 атом кальция. Мы знаем его относительную атомную массу, а значит сможем найти и его абсолютную массу, т.к. ОАМ - это 1/12 часть АМ массы атома углерода или 100% от АМ водорода. Иными словами, Mr=Ar ; m(a) = Ar*m(a) H = Ar * 1/12 m(a) C

m(a) 40 * 1,67 * $10^{-24}$ = 66,8 * $10^{-24}$ (г)

2) Зная реальную массу и плотность атома, сможем найти объём.

V = m : ρ = 66,8 * $10^{-24}$ : 1,55 = 43,1 * $10^{-24}$ (

$31,9 * 10^{-24}$

3) V факт. = 43,1 * $10^{-24}$ ( см^3 ) * 0,74 = 31,9 * $10^{-24}$ (см^3)

4) исходя из геометрических знаний, Vш = 4/3 * π * $R^{3}$ =>

R = $\sqrt[3]{\frac{3V}{4* pi}}$ ~ 19,7 * 10^{-3}} см

ответ: R = 19,7 * $10^{-3}$ см, V = 31,9 * $10^{-24}$ см^(3)

0,0(0 оценок)

Ответ:

Сложное123

23.05.2022 18:47

Алюминий:

элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др.

Получение:

Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород.

Физ св-ва:

Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью.

Хим св-ва:

Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой.

При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия.

Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией.

Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами.

Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления.Вот =)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия