Свариант 3.1. электронное строение атома магния - 1) 1s2ѕt .. 2) 1s22s2 3 ) 1s22s22p63s 4) 1s22s22p63s 2. наиболее выраженные металлические свойства проявляет: 1) ai 2) na 3) mg 4) be3. активнее других реагирует с кислородок.1) аі2) ag 3) zn 4) ba4. при комнатной температуре вытесняет водород из превр1) медь 2) железо 3) натрий 4) цинк.5. реакция возможна 1) mg+zncl2(p-p) 3) ag+aichip-p)для2) cu+feso4(p-p) 4) pb+mg(no3(p-p)6. калий реагирует с водой с образованием водорода и 1) солн 2) щелочи 3) кислоты 4) оксида калия.7. с каким веществом реагирует оксид бария? 1) naci2) hso43) co4) naoh8. с кислотами и щелочами может реагировать 1) калия 2) серы 3) алюминия 4) кальция.9. в реакциях атомы 2) окислители 3) и окислителями, и восстановителями) восстановители 4) не и не принимают электроны.10. железо реагирует с 1) mgso4 2) koh 3) h2so4 4) zncl211. гидроксид железа (iii) при комнатной температуре можнополучить 1) fe + h,0; 3) fecl3 + naoh; 2) fe,0, +н,0; 4) feo + naoh.12. определите, сколько моль оксида кальция образуется, если вреакцию с кислородом вступило 4 моль кальция? 1) 12) 23) 34) 4
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота