Суммативное оценивание за 1 четверть Химия 9 класс
Ф.И.ученикакласс
1. Как называется процесс изменения концентрации одного из исходных веществ или продукта реакции в единицу времени.
a) Химическая кинетика
b)Скорость химической реакции
c) Гомогенные рекции
d)Гетерогенные реакции
[1]
2. Установить факторы, влияющие на смещение химического равновесия в реакции:
1) температура
2) концентрация
3) давление
4) температура, концентрация, давление
5) катализатор
a) 1,5
b) верно все
c) только 3
d) только 4
[1]
3. В 8 классе мы познакомились с особенностями растворения веществ в воде, физическими и химическими особенностями растворения. Теперь в этой четверти 9 класса мы изучили механизм растворения веществ в воде, свойства растворов и реакции, протекающие в растворах. (Дополните пробелы необходимыми словами / предложениями)
a) при растворении веществ в воде или плавлении вещества называются электролитами.
б) растворы и расплавы в воде могут подвергаться воздействию электрического тока так называемые неэлектролиты.
с)Электролиты проводят электрический ток, т.к.
то есть, ионы тоже имеют электрический заряд.
[2]
4. по значению показателя рН определить среду следующих растворов:
вещество рН Среда раствора
Желудочный сок 1
Слезы 7
Содовый раствор 10
Мыльный раствор 11
[2]
5. Поваренная соль-бесцветное кристаллическое вещество, используемое в быту. Ионы хлора в составе поваренной соли являются одним из важнейших компонентов желудочного сока - материалом для производства соляной кислоты. Ионы натрия вместе с другими ионами участвуют в передаче нервного импульса в организме человека. Итак, проведите качественный анализ катиона натрия и аниона хлора в составе поваренной соли. (при каких реакций можно определить наличие данных ионов в растворе?)
Катион натрия
Анион хлора
[2]
6. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на каждые 10ºС, если скорость реакции увеличивается в 3 раза, при повышении температуры с 150ºС до 200ºС.
[2]
7. ответьте методом правда/ ложь(√-путем выставления галочки) достоверность приведенных ниже данных
Правда Ложь
Атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электрон, называются окислителями.
Степень окисления используется для описания атома, входящего в состав соединения.
В результате процесса восстановления степень окисления атома увеличивается.
[3]
8. К раствору соли, содержащего 16 г сульфата меди (II), добавили 12 г раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.
[3]
9. Установите соответствие между веществами и их электропроводностью :
Вещества Вещества
a) сахароза Электролиты:
b) соляная кислота
c) спирт
д) расплав гидроксида натрия
e) дистилированная вода Неэлектролиты:
f) порошок хлорида калия (сухая соль)
g) раствор сульфата меди (II)
h) глюкоза
[4]
10. В данных ниже обратимых реакциях :
1. Повышение температуры;
2. повышение давления. Как повлияют на смещение химического равновесия в системе?
a) СО (г) +2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)+ 2Н2(г) + Q
b) С (қ) + Н2О(г) ↔ СО(г) - Q
c) 2СО (г) +O2(г) ↔ 2СО2(г)+ Q
d) N2(г)+ O2(г) ↔ 2NO(г) - Q
ответ: 1. Повышение температуры:
2. повышение давления:
ответ поясните(напишите объяснение):
[5]
Химическая формула соединения SO3, потому что молярная масса серы 32, а кислорода 16 и видно что кислорода в два раза меньше. Поэтому чтобы найти общее количество молекул надо не просто молярную массу молекулы поделить на 16, а и отнять от нее 1! Видно, что процентов серы 40, а кислорода 60. Нужно найти наибольший общий делитель этих значений. Это 20. Делим 60 на 20, что равно 3. То есть атомов кислорода 3!И продолжаем это с 4, выходит два. Но помним про то, что у атома серы молярная масса больше, чем у кислорода - то есть делим на два. Выходит 1. Получается единственный вариант написания формулы с такими результатами.
Дано:
m(C)=60г.
m(KNO₃)-?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=60г.÷12г./моль=5моль
2. Запишесм уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными задачи.
C + O₂ = CO₂
по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии задачи 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.
n(O₂)=5моль
3. Запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.
по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.
n(KNO₃)=5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
m(KNO₃)= n(KNO₃) x M(KNO₃)= 10мольх101г./моль=1010г.
5. ответ: для получения кислорода при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.