Суммативное оценивание за 1 четверть 1. Определите электронную формулу соответствующую атому кислорода:
а. 1s22s22p6
b. 1s22s2
c. 1s22s22p4
d. 1s22s22p5
[1]
2. Определите какую частицу описывает данная конфигурация 1s22s22p63s23p6:
а. Cl
b. Cl-
c. Cl+
d. K- [1]
3. Составить электронные конфигурации и электронно-графические формулы кальция: [1]
4. а. Дайте определение понятия «ион» [1]
b. Допишите предложения:
Катион кальция образуется при ē атомом, приобретая заряд .[1]
5. а) Хлор может образовывать хлорид ион. Составьте формулы хлоридов натрия, кальция, алюминия методом «нулевой суммы»: [1]
б) Железо может образовывать два оксида разного состава. Составьте формулу оксида железа методом «нулевой суммы»
Fe___+2O___ [1]
6. a. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении Fe2O3.
b. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении Al2O3 [2]
7. Соотнесите части схем уравнений реакций:
1) NaOH+HCl
А) CuSO4+ H2O
2) CuO+H2SO4
Б) Zn(NO3)2+Ag
3) 3Ca + 2H3PO4
В) NaCl+H2O
4) 2AgNO3+Zn
Г) Ca3(PO4)2+3H2
8. Укажите тип реакции:
Fe + CuSO4→Cu+FeSO4
2Mg+O2→2MgO
2H2O2кат 2H2O + O2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
9. Найдите соответствие
1) Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
А) Замещения
2) Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Б) Соединения
3) Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного
В) Обмена
4) Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями
Г) Разложения
10. Вам даны образцы железных пластинок, находящихся в различных средах
А) Объясните почему в пробирке 1 и 2 нет следов разрушения металла? [1]
Б) Объясните почему в пробирке 3, 4, 5 обнаружены следы разрушения пластинки?
[1]
В) Укажите в каком случае разрушение металла пройдет быстрее [1]
11. a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с ввыделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a). [1]
12. a) В пяти пробирках дан раствор сульфата железа (II). В каждую пробирку поместили кусочек металла: в первую – серебро, во вторую – магний, в третью – свинец, в четвертую – барий, в пятую – цинк. Какие металлы будут вытеснять железо из его раствора. Напишите уравнения возможных реакций.
b) Заполните таблицу: (запишите образующееся вещество)
Ag
Mg
Pb
Ba
Zn
FeSO4
[1]
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в переодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Mr (BaCl₂) = Ar(Ba) + 2 · Ar(Cl) = 137 + 2 · 35,5 = 137 + 71 = 208
Mr (CrPO₄) = Ar(Cr) + Ar(P) + 4 · Ar(O) = 52 + 31 + 4 · 16 = 83 + 64 = 147
Mr (C₂H₅COOH) = 2 · Ar(C) + 5 · Ar(H) + Ar(C) + Ar(O) + Ar(O) + Ar(H) = 2 · 12 + 5 · 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 24 + 5 + 28 + 17 = 29 + 45 = 74