Карбид кальция, будучи помещен в водный раствор бромоводородной кислоты, незамедлительно вступит в реакцию с водой, а образовавшийся гидроксид кальция - с самой кислотой. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
И вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена C2H2. В водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда. Но есть маленькое "но". По идее, ацетилен присоединять бромоводород с образованием сначала C2H3Br, а затем и C2H4Br2. Не понятно, что хотел бы видеть составитель задачи
Дк вот, при решении задачи все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. На мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно).
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
И вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена C2H2. В водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда.
Но есть маленькое "но". По идее, ацетилен присоединять бромоводород с образованием сначала C2H3Br, а затем и C2H4Br2.
Не понятно, что хотел бы видеть составитель задачи
Дк вот, при решении задачи все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. На мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно).
Итак, продолжим.
n(CaC2) = 6,4/64 = 0,1 моль.
m(HBr чистого) = V*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г.
Из уравнения реакции следует, что n(CaC2) = n(Ca(OH)2) = n(C2H2), а также что n(HBr прореагировавшего) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль.
Тогда
m(HBr прореагировавшего) = n*Mr = 0,2*81 = 16,20 г.
m(HBr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г.
m(C2H2) = n*Mr = 0,1*26 = 2,6 г.
m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(CaC2) - m(C2H2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г.
w(HBr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%.
ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.
V (SO2) = 44.8 л
N (SO2) = ?
Решение:
N = Na x n , n = V / Vm
n = 44.8 л / 22.4 л = 2 моли
N = 6 x 10 в 23 степени x 2 = 12 x 10 в 23 степени.
2) Дано:
N (SO2) = 15 х 10* 23 степени
V (SO2) = ?
Решение:
V = Vm x n , n = N / Na
n = 15 x 10 в 23 cтепени / 6 x 10 в 23 степени = 2.5 моль
V = 22.4 л х 2.5 моль = 56 л
3) Дано:
N (SO2) = 3.6 x 10 в 23 степени
V (SO2) = ?
Решение:
V = Vm x n, n = N / Na
n = 3.6 x 10 в 23 степени / 6 x 10 в 23 степени = 0.6 моль
V = 22.4 x 0.6 моль = 13.44 л
4) Дано:
m (SO2) = 12.8 г
N (SO2) = ?
Решение:
N = Na x n , n = m / M
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
n = 12.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль
N = 6 x 10 в 23 степени x 0.2 моль = 1.2 x 10 в 23 степени
5) Дано:
V (SO2) = 89.6 л
m (SO2) = ?
Решение:
m = M x n , n = V / Vm
n = 89.6 л / 22.4 л = 4 моли
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
m = 44 г/моль x 4 моли = 176 г