Сульфур (IV) оксид (сірчистий газ) має здатність вбивати різні мікроби, тому ним обкурюють складські приміщення тощо,, а також овощі та фрукти щоб запобігти їхньому вигниванню. цей оксид масою 16 г пропустили через воду. обчисліть масу натрій оксиду, що можна розчинити в утвореному розчині До іть будьласка, дуже

Объяснение:

Запишем  уравнение  образования   аммиака из простых веществ (простые  вещества  в данном  случае  азот  и водород)

     N2    +   3H2   =   2NH3  

Расставим  коэффициенты  в  уравнении  затем  после  формулы  аммиака  ставим  знак  +Q  ( Q - знак  теплоты,  знак "плюс"  показывает что  теплота  выделилась)

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

Далее  рассуждаем - это  количество  теплоты  выделилось  при образовании    2 моль   аммиака  

                            2 моль

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

 Теперь   составим   пропорцию:      

                      2  моль  NH3    выделяется      92 кДж  теплоты

                      х  моль  NH3    выделяется        46 кДж  теплоты

                      х   = (2  ×  46) :  92  =  1  моль.

Объяснение:

               CH3

               I

    СН3 - С  -  СН - СООН    α-гидрокси-β-аминомасляная  кислота

               I       I

         H2N     OH

 Иначе  эту  аминокислоту   можно  было  назвать 2-гидрокси-3-аминобутановая   кислота.  

Хотя  аминокислоты  обычно  изображают  как  амфотерные  соединения,  несущие карбоксильные  и аминогруппы   Н2N-CH-COOH,  многие  их  свойства,  как  физические,  так и химические,  не согласуются  с этой   структурой.

Во-первых,  в противоположность  аминам  и карбоновым кислотам, аминокислоты  представляют  собой  не  летучие  кристаллические  вещества, которые  плавятся  с разложением  при высокой температуре;

во-вторых,  они  нерастворимы  в неполярных  растворителях  и заметно  растворимы  в воде;

в-третьих, их  растворы  ведут себя  подобно  веществам  с высоким дипольным  моментом;

в- четвертых, константы  кислотности  и основности  для карбоксильных  и  аминогрупп  очень  малы,  в то же   время  константы  кислотности  для  карбоновых  кислот  и  константы основности   для  алифатических  аминов  значительно  выше.

Все это  легко  согласуется  если  продставить  аминокислоту  в виде   внутренней   соли  и как  принято говорить  в виде  динолярного  иона:                                    

                  Н2N-CH-COOH  ↔     ↔     Н3N+ --CH-COO --

Вернемся  к  исходной  α-гидрокси-β-аминомасляной  кислоте

Её  тоже  можно  представить  как биполярный  ион.  Карбоксильная  группа   кислоты  отдиссоциирует протон,  который  присоединяется  к неподеленной электронной  паре  атома  азота:

              CH3

               I

    СН3 - С  -  СН - СОО –

               I       I

         H3N+     OH

Образуется   биполярный  ион  с отрицательным  зарядом  на месте  карбоксильной   группы   и  положительным  зарядом  на месте аминогруппы.