Су сабын мен сабынның судағы ерітінді ортасы қандай

Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г
 

Пусть с 1 моль меди реагирует х моль серы. Масса 1 моль меди равна 64 г, масса х моль серы равна 32х. Масса меди / масса серы = 2 / 1

64 / 32х = 2/1

2 / х = 2 / 1 (числитель и знаменатель дроби 64 / 32х я разделил на 32)

х = 1

значит, с 1 моль меди реагирует 1 моль серы, значит уравнение реакции:

Cu + S = CuS

n(Cu) = n(S) = n(CuS) (количества всех веществ в реакции равны)

n(CuS) = m/M = 96г/(64+32)г/моль = 1 моль

(я посчитал молярную массу CuS, сложив молярную массу меди и серы, и разделил на эту молярную массу массу CuS)

n(Cu) = n(CuS) = 1 моль

m(Cu) = n×M = 1 моль × 64 г/моль = 64 г