Су деңгейінің көтерлу себебеін түсіндірңіз​

вроде так

Объяснение:

Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q

Q-?

Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.

Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях. 

Q = - ΔH =  - ΔH°

Тогда для расчетов можно использовать  стандартные энтальпии образования из справочников.

Стандартные энтальпии образования:

 ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль

 ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль

 ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль

 ΔH°f(H₂, г.) =0

Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.

Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):

ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))

ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) = 

= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль

ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.

Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:

Q = - ΔH =  - ΔH° = - 80 кДж/моль

ответ: - 80 кДж/моль 

1) M(вещества)=43*2=86
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16  и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не  бывают)