Решение. Оксид азота (II) образуется при окислении аммиака в присутствии платинового катализатора, следовательно, газ Y — аммиак, а простое вещество X — азот. Уравнения протекающих реакций:3H2+N2 = 2NH3 (а)4NH3+ 502 = 4NO + 6Н20 (б)Определяем количество вещества оксида азота (II), полученного в результате реакции (б):КОЮ) 179 2я (N0) = у; л (N0) = —~ моль = 8 моль."т 22,4Как следует из уравнения реакции (б),п (NH3) = п (NO); п (NH3) = 8 моль.На основании уравнения реакции (а) записываем:1 8п (N2) = — п (NH3); п (N2) = — моль = 4 моль.Масса азота, вступившего в реакцию, составляет:т(Н2) = п(Пг) -M(N2);m(N2)-4 14г = 56г
Это точно все условие задачи? Никаких еще параметров не указано? Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ!
Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.
1) Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу.
2) Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙ m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ: а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль б) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль
3) Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль.
Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ!
Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.
1) Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу.
2) Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙ m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ:
а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль б) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль
3) Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль.
4) Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2 M1 = D1/2 ∙ M2, Mистин. = 1,448 ∙ 29 = 42 г/моль
5) Составить истинную формулу вещества: так как Mистин./ Мпростейшая = 42/12 = 3, следовательно, истинная формула (СН2) ∙ 3 = С3Н8.