Тут задачка то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали. Запишем схемку ГЭ Cd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn° Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°. E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403В Далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать: Формула(Закон Нернста): E = E° - *lg[Zn²⁺], здесь n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка: E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду) Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом. Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк. Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода: E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В ответ: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В
Запишем схемку ГЭ
Cd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn°
Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°.
E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403В
Далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать:
Формула(Закон Нернста):
E = E° -
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 -
Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом.
Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал
будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.
Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:
E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В
ответ: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В
m (Li) = 8 г
W(прим) = 10 %
Найти: V (H2), m(H2)
Вычислим массу чистого лития: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 8 г ∙ 90% \100% = 7,2 г
Вычислим объем выделившегося H2:
7,2г х л \ yг
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑
14 г 22,4 л\2 г
7,2 г --- х л
14 г --- 22,4 л
х = 7,2 г ∙ 22,4 л\14 г = 11,52 л
7,2 г --- х г
14 г --- 2 г
х = 7,2 г ∙ 2 г\14 г = 1,02 г
ответ: V (H2) = 11,52 л, m(H2) = 1,02 г