- Строение атома углерода в состоянии покоя и возбужденном состоянии.
- Аллотропия углерода и ее причины. Характеристика аллотропных модификаций углерода.
- Выписать в тетрадь химические свойства углерода и разобрать их в свете ОВР.
- Что такое адсорбция и десорбция?
- Сравните оксиды углерода(II) и (IV): физические и химические свойства, применение.

Объяснение:

3.Как изменится скорость реакции H2 + F2 --> 2HF при увеличении

концентрации H2 в 4 раза?

Cкорость  реакции  прямо пропорциональна  произведению  концентраций  реагирующих  веществ.  Примем,  что  концентрации водорода  и  фтора  первоначально  были  равны 1 моль/л  и  1 моль/л.   Тогда υ  = κ · [H₂] · [F₂]  1 × 1  =  1 к.  

υ  = κ · [H₂] · [F₂]

В  вашей  задаче  про  концентрацию водорода  ничего  не сказано,  значит  концентрация  водорода  не изменилась,  а  концентрация  фтора   возросла в 4 раза.    тогда  скорость  реакции υ  = κ · [H₂] · [F₂] =  1·4 =  4к  Скорость  реакции  возросла  4 раза

4.Во сколько раз изменится скорость реакции

2SO2(г) + O2(г) --> 2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить

в 3 раза?   Уменьшение  объема  газовой  смеси  в n раз  равноценно у увеличению  давления  в n раз

Тогда  скорость  прямой  реакции  υ(прям)  = κ₁ · [SO₂]² · [O₂]   после  того  как уменьшили  объем  в 3 раза,  давление  возросло  в 3 раза  а  значит  в 3 раза  возросло  число  столкновений  между  молекулами

υ(прям)  = κ₁ · [SO₂]² · [O₂]  =  κ₁ · [3]² · [3]  = 27κ₁    в  27  раз.

По  скорость  обратной  реакции  υ(обрат)  = κ₂· [SO₃]²  также  возрастет

υ(обрат)  = κ₂· [3]²  = 9 раз.

Поэтому   суммарный  прирост  скорости  реакции  составит  27 - 9 =  18 раз  

5.В какую сторону сместиться равновесие в системе

2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) при увеличении давления

Рассмотрим   соотношение  объемов   веществ  в  обоих  частых  уравнения:

                       2SO2(г) + O2(г)    ⇄    2SO3(г)

                    2 об + 1 об = 3 об            2 об

Таким образом,  реакция  протекает  с уменьшением  объемов  веществ.  Следовательно  увеличение  внешнего  давления  вызовет  сдвиг  равновесия  в сторону  примой  реакции (слева направо).  

Объяснение:

В 370 г воды растворили 130г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4·7H2O). Рассчитать массовую долю растворѐнного вещества в %.

Подробное с объяснением

Молярная  масса  кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4·7H2O)  равна  287 г/моль.  Молярная  масса  безводного  сульфата цинка (ZnSO4)  равна  161  г/моль

 130  г  кристаллогидрата  составляют  130 г :  287 г = 0,453 моль.

Масса  безводного  сульфата  цинка  составит 161 г/моль × 0,453 моль = 72,93 г

Масса  растворенной  соли  72,93 г,  масса  раствора  130 + 370 = 500 г

                    72,93 г

ω(ZnSO4) =   × 100% = 14,59%

                   500 г