Стестом по , .
заранее ! ​

продолжение четвертого вопроса и остальных:
3) мел
4) бензин

5. укажите формулу вещества, которое при электролитической диссоциации образует карбонат-ионы:
1)mgco3;
2)co2;
3)k2co3;
4)c2h6.

6. вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, относятся к классу:
1)средних солей;
2)кислот;
3)щелочей;
4)оксидов.

Цинк-элемент побочной подгруппы второй группы  четвертого периода в таблице Мендлеева 
Порядковый номер химического элемента в периодический системе – 30. молярная масса элемента равна 65.39 г/моль.Для цинка характерна степень окисления +2. поэтому цинк имеет только один оксид: ZnO. Другие оксиды цинка неизвестны.Ковалентность цинка в оксиде ZnO равна двум.Для цинка характерен только один гидроксид.

Поскольку цинк двухвалентен, то формула гидроксида цинка имеет вид: . Гидроксид цинка выделяется из растворов солей цинка при действии щелочей в виде белого аморфного осадка. При стоянии он постепенно приобретает кристаллическую структуру. Скорость кристаллизации зависит от раствора соли из которой она кристаллизируется. Так из растворов хлоридов гидроксид цинка кристаллизируется значительно быстрее чем из растворов нитратов.
вот электронная формула цинка

Реакция СН2(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH -(EtOH)> CH(тройная связь)C-CH3 + 2KBr + 2H2O
n(C3H6Br2)=4.04/202г/моль=0.02 моль
n(KOH)=w*mp-pa/M(KOH)=0.2*20/56=0.071 моль. видно что щелочь в избытке, следовательно все расчеты ведем по дибромпропану.
сухой остаток после выпаривания - это соль бромида калия KBr и твердая щелочь
n(KBr)=2n(C3H6Br2)=2*0.02=0.04 моль
 m(KBr)=0.04*119г/моль=4.76 г 
n(KOH)после реакции = 0.071 - 2*0.02=0.031 моль
m(KOH)=0,031*56=1.74 г
тогда масса твердого остатка m=m(kbr)+m(koh)=4.76+1.74=6.5 г - вот ответ