Стестом, .1. к 550 граммам 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды. рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.2. вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6,5 г цинка с раствором
h2teo4. ответ следует округлить до сотых3.рассчитай, какое количество вещества сероводородной кислоты необходимо для нейтрализации 2 моль гидроксида лития? 4. техническую соду, массовая доля примесей в которой — 20 %, обработали соляной кислотой. выделилось 0,4 моль co2. вычисли массу технической
соды, вступившей в реакцию. ответ следует округлить до десятых.5.смесь медных и магниевых опилок массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился водород объёмом 1,12 л (н. определи массовую долю магния в смеси (в %). ответ следует округлить до целых.6. определи
массовую долю (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 100 г 30 % и 350 г 25 % растворов серной кислоты. ответ следует округлить до целых.7. ряд веществ: cu, mg, naoh, cuo, k2co3, h2so4, co2. укажи количество возможных реакций с участием соляной кислоты.
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления
C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 окислитель, процесс восстановления
2. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы?
В) HCl3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?
Б) Al2(SO4)3 и BaCl2
4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и нитратом бария соответственно равны:
Б) 9 ; 3
5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
Б) 2
6. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:
Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия