Степень окисления любого химического элемента в простом вещества равна * -1
0
+1
Степень окисления водорода в соединении равна -1 *
HCl
NaCl
NaH
H2O. Единственное вещество, не имеющее температуры плавления при обычном давлении. Даже при абсолютном нуле он остается жидким *
Ga
Ge
Ne
He
Ni. Относится к реакции ОВР *
KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O. )Сумма коэффициентов в химической реакции Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O *
6
7
8
9
10. )2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ В данной химической реакции хлор является *
окислителем
восстановителем. )Условная разделительная линия между металлами и неметаллами направлена между двумя химическими элементами *
Ba - At
B - Ac
B - At
Ba- Ac. Тугоплавкий металл *
Na
Hg
Ga
получения металлов, где сначала метал из руды переводят в раствор, а затем из этого раствора его извлекают *
Металлургия
Пирометаллургия
Металлотермия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия ) Вычислите объем хлора (н.у.), который выделяется при электролизе 100 г расплава KCl *
6500 мл
6,5 л
75 мл
7,5 л
0,75 л Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 46 г железа и 14 г серы? *
40,1 г
28,6 г
35,3 г
38,5 г
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%