Степень окисления химических элементов
Тесты. 2 вариант
В заданиях А-№2,5,6,7,8,9,10; Б1, Б2 выпошите выбранные формулы и степени окисления.
Часть А.
А1. Бинарным веществом является: 1) NO2 2) Н2CO3 3) КOH 4) H2SO4
А2. Степень окисления фосфора в соединении P2O5 равна: 1) -3 2) 0 3) +5 4) +3
А3. Степень окисления +2 характерна для:
1) для металлов 1 группы 2) для металлов 3 группы 3) для металлов 2 группы 4) для неметаллов 5 группы
А4. Атомы в молекулах веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления
1) +2 2) -1 3) +1 4) 0
А5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +5 и -2?
1) PH3 2) P2O5 3) PF3 4) K3P
А6. Высшую степень окисления азот имеет в соединении:
1) N2O5 2) N2O3 3) NH3 4) N2О
А7. Хлор имеет степень окисления равную +3 в соединении:
1) NaCl 2) HCL 3) Cl2О3 4) Cl2O7
А8. В соединении K2SО3 степень окисления серы равна: 1) 0 2) +2 3) -2 4) +4
А9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления: 1) Cl2O7, HCL 2) NaCl, Cl2O 3) CL2O3, HCL 4) KCl, Cl2O
А10. В соединении О2F степень окисления кислорода равна: 1) -1 2) -2 3) 0 4) +2
Часть Б. Б1. У становите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в них 1. N2O 2. N2. 3. Mg3N2
1) +5 2) +3 3) 0 4) -3 5) +1
Б2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них
1. Cl2 2. PCl3 3. Cl2O
1) -1 2) 0 3) +1 4) +3 5) +5
Б3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
А) Оксид кремния (IV)
1) KCl 2) Mg2Si
Б) Нитрид магния 3) Mg3N2 4) К4Si
В) Карбид алюминия 5) SiO2 6) Al4C3
Г) Силицид калия
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.