Степень окисления +6 атом серы проявляет в каждом из соединений
SO2 и CaSO3
SO3 и H2SO4
H2SO4 и FeS
CaS и H2S
Дан раствор хлорида магния. К какому из ниже перечисленных реактивов его нужно прилить для подтверждения наличия ионов магния?
раствор гидроксида калия
раствор нитрата серебра
раствор серной кислоты
раствор хлорида бария
Из предложенного перечня веществ выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена
цинк и нитрат серебра
хлорид бария и нитрат серебра
магний и соляная кислота
оксид углерода (IV) и оксид стронция
гидроксид магния и серная кислота
Не реагируют друг с другом
кислород и сера
водород и кислород
бром и водород
азот и бром
Массовая доля кислорода в сульфате алюминия равна
16,0%
12,8%
4,7%
56,1%
Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание
Zn(OH)2
NO
Mg(OH)2
NO2
(CuOH)2CO3
Оксидом, реагирующим и с азотной кислотой, и с оксидом кальция, является
Al2O3
MgO
Na2O
SiO2
Верны ли следующие суждения о приготовления растворов в химической лаборатории и в быту? А. Для приготовления раствора серной кислоты следует к концентрированной кислоте прилить воду. Б. Раствор медного купороса, используемый для опрыскивания садовых деревьев, НЕ следует хранить в оцинкованном ведре.
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения не верны
Сокращённое ионное уравнение Ва(2+) + SO3(2-) = BaSO3 соответствует взаимодействию веществ:
SO2
H2SO3
Na2SO3
Ba
BaCl2
BaO
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при диссоциации 1 моль которых образуется 1 моль анионов
хлорид калия
нитрат кальция
гидроксид кальция
сульфат алюминия
фосфат натри
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.