Стандартная энтальпия реакции i2(ki)=i2(г) равна 62,4 кдж. чему равны стандартные энтальпии образованая крсталлического и газообразного иода при температуре 298 к и давлении 1 atm?

Только четыре...
1.2Na + Cl2→ 2NaCl,- здесь окислитель - хлор (он присоединяет к себе электроны), а восстановитель - натрий (он отдаёт электроны).
2.Реакция замещения NaBr-1+ Cl20→ 2NaCl-1 + Br20 (характерна для гологенов) тоже относится к окислительно -восстановительным реакциям. Здесь хлор - окислитель (принимает 1 электрон), а бромид натрия (NaBr) - восстановитель (атом брома отдаёт электрон).
3.Химическая реакция обмена может служить нейтрализация кислоты щёлочью: NaOH+HCl→ NaCl+Н2О. Здесь в реагентах (веществах, стоящих слева) ион водорода из соединения HCl обменивается с ионом натрия из соединения NaOH, в результате чего образуется раствор поваренной соли в воде.

Металлические свойства элементов. образование наука ав. чабан павел. каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице. общие свойства металлических элементов (высокая электропроводимость, теплопроводность, ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее – наличием кристаллической решетки.