. СТАНДАРТИЗАЦИЮ РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ЧАСТО ПРОВОДЯТ ПО СТАНДАРТНОМУ РАСТВОРУ Х.Ч. ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ Н2С2О42Н2О НА ОСНОВЕ РЕАКЦИИ: 2МnО4+ 5Н2С2О4 + 6Н+= 2Мn2+ + 10 СО2 + 8 Н2О. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ЭТОМ РАВНА:
Если это углеводород, то его формула СхНу, причем массовая доля С=92.3%, а Н, соответственно, 100%-92,3% =7,7%. Для определения количественного соотношения С и Н разделим эти% на атомные массы элементов: С: 92,3:12= 7,69 Н: 7,7:1 = 7,70. Как мы видим, соотношение 1:1, значит наша формула СnHn. Из данной плотности по воздуху(зная, что Мr возд.= 29) определим молекулярную массу нашего соединения: Mr(CnHn)=29·2,690= 78 (г/моль), Итак: СnHn = 78; подставим в формулу атомные массы: 12n+1n =78; 13n =78; n=6, т.е. наше соединение С₆Н₆, это бензол, относящийся к классу ароматических соединений.
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г
Для определения количественного соотношения С и Н разделим эти% на атомные массы элементов:
С: 92,3:12= 7,69
Н: 7,7:1 = 7,70. Как мы видим, соотношение 1:1, значит наша формула СnHn.
Из данной плотности по воздуху(зная, что Мr возд.= 29) определим молекулярную массу нашего соединения:
Mr(CnHn)=29·2,690= 78 (г/моль),
Итак: СnHn = 78;
подставим в формулу атомные массы:
12n+1n =78; 13n =78; n=6,
т.е. наше соединение С₆Н₆, это бензол, относящийся к классу ароматических соединений.