Срроочео Объём азота N2 при нормальных условиях равен 2,24 дм³. Найди его массу.

Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4.
ответ: m(N2)=
г.​

Определите объём (н.у.) и массу оксида углерода (II), который потребуется для восстановления оксида железа (III) массой 262 кг, содержащего 10% примесей.
Fe2o3+3CO=2Fe+3CO2

Дано:
m(Fe2O3)=262 кг
10% примесей

Решение:
m(Fe2O3)с примесями =262 кг  (100%)
100%-10%=90%
m(Fe2O3)без примесей =90% * 262кг \ 100 %=235.8 кг
m(Fe2O3) = 235.8 кг или 235800 гр
М(Fe2O3) = 160 г\моль
n(ню)(Fe2O3)=235800г / 160г/моль=1473.75 моль
n(ню)(CO) относится к n(ню)(Fe2O3) = 3\1
n(ню)(СО) = 3* 1473.75 = 4421.25 моль
V(CO)=4421.25 моль  * 22,4 г\моль=99036 г = 99.036 г3
m(CO) = 4421.25 моль * 28 г.моль = 123795 г = 123.795 кг

А)2H2+O2=2H2O
H (0) -1e = H (+1) восстановитель
O (0) + 2e = O (-2) окислитель
б)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe(0) - 2e = Fe(2+) восстановитель
Cu(2+) + 2e = Cu(0) окислитель
в)3Zn+2FeBr3=3ZnBr2+2Fe
Zn(0) - 2e = Zn(2+) восстановитель
Fe(3+) + 3e =Fe(0) окислитель
г)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
эта реакция не относится к ОВР.
д)CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
эта реакция также не относится к ОВР.
е)S+2KNO3=SO2+2KNO2
S(0) - 4е = S(4+) восстановитель
N(+5) + 2e =N(3+) окислитель
ж)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Эта реакция не относится к ОВР.
ОВР- реакция в последствии которой меняются степени окисления.