Срок хранения авто покрышек при температуре 20° составляет 5 лет, а при температуре 10° -10 лет , сколько можно хранить покрышки, если температура -10° это не легко решать через тепловой коэфицент и правило вант-гоффа
Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв); nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв) Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы: {(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3- Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия. 2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.
3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
ω₂%-? 1. Определяем массу соли в 150г. раствора: m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г. 2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г 3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г. 4. Находим массу нового раствора: m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г. 5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора: ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27% 6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10% получим новый раствор с массовой долей 27%.
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.
m₁(р-ра)=150г.
ω₁%=10%
m₁(соли)=35г.
ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 150г. раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г
3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27%
6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10% получим новый раствор с массовой долей 27%.