Срешением ! какой объем 0,3 м раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадит в виде гидроксида меди 2вмю медь,содеожащуюся в 20мл 0,6 м раствора cucl2? и ещё одна 4,86 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия растворили в 35,14 мл воды.вычислите массовые доли солей в полученном растворе,емли рри добавлении к нему избытка раствора нитрата серебра образовалось 3,15 г осадка.
Объяснение:
Рассмотрим 100 г вещества, в нем содержится 48,65 г углерода, 43,24 г кислорода и 8,11 г водорода. Найдем соотношение количеств атомов С: О: Н в молекуле: С: О: Н=(48,65/12):(43,24/16):(8,11/1),
С: О: Н=4,05:2,70:8,11. Разделим все на наименьшее из этих чисел, получаем: С: О: Н=1,5:1:3, а после умножения на 2, получаем: С: О: Н=3:2:6, формула С3Н6О2, мольная масса 3*12+2*16+6=74. В условии ошибка, относительная плотность равная 2,55 не по водороду, а по воздуху, тогда молярная масса 29*2,55=73,95=74. Если бы была по водороду, то молярная масса должна быть 2,55*2=5,1, а органических веществ с такой молярной массой не существует. Нужно быть внимательнее при записи условия задачи. Итак, формула вещества С3Н6О2. Веществ с такой формулой может быть несколько, одно из них - пропионовая кислота СН3-СН2-С (=О) -ОН.
10г хл
CaCO₃ = CaO + CO₂
v=1моль v=1моль
М=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4л
Mr(CaCO3)=40+12+16*3=40+12+48=100
10гхл
100г22,4л
х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)
через моль вместо пропорции:
v(CaCO3)=10г/100(г/моль)=0,1моль
V(CO2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л
2)
2,24л хг
CO₂ + 2KOH = K2CO3 + H2O
v=1моль v=1моль
Vm=22,4л/моль М=138г/моль
V=22,4л m=138г
2,24лхг
22,4л138г
х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г
через моль вместо пропорции:
v(CO2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль
v(K2CO3)=v(CO2)=0,1моль
m(K2CO3)=0,1моль*138г=13,8г
ответ:13,8г карбоната калия